DEFINICIÓN DEL ÁTOMO

Definición de Átomo

Un Átomo es la unidad de partículas más pequeñas que puede existir como sustancia simple (elemento químico), y que puede intervenir en una combinación química. Su término en griego significa “no divisible”, propuesto por Demócrito y Leucipo, quienes suponían que la materia estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles. A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente. En los siglos XVI y XVII fue el comienzo y desarrollo de la química experimental, donde el científico inglés John Dalton propuso que la materia está formada por átomos a los cuales asignó una masa característica y que difieren de un elemento, y los representó como esferas macizas e indivisibles.

Más adelante el físico ingles J.J. Thomson con la ayuda de la utilización de rayos catódicos, propuso un modelo simple de cargas eléctricas negativas (electrones) en el interior de una esfera positiva. Rutherford planteó que en el átomo existe un núcleo con carga positiva y los electrones situados en una corteza girando a su alrededor, como un sistema solar. De igual manera, el físico danés Bohr amplió el modelo de Rutherford, concluyendo que el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares y la corteza estaba compuesta de niveles de energía. Posteriormente Sommerfeld propuso que el electrón gira es en órbitas elípticas y no circulares.

Estructura atómica de los materiales

En este artículo nuestro objetivo es describir los conceptos físicos subyacentes relacionados con la estructura de la materia. Usted aprenderá que la estructura de los átomos afecta a los tipos de enlaces que existen en diferentes tipos de materiales. Estos diferentes tipos de eslabones afectan directamente a la idoneidad de los materiales para aplicaciones de ingeniería del mundo real.

Tanto la composición y la estructura de un material tienen una profunda influencia en sus propiedades y comportamiento. Los ingenieros y científicos que estudian y desarrollan materiales deben entender su estructura atómica. Las propiedades de los materiales son controlables y se pueden adaptar a las necesidades de una aplicación dada mediante el control de su estructura y composición. Podemos examinar y describir la estructura de los materiales en cinco niveles diferentes:

·        Macro estructura;

·        Microestructura;

·        Nano estructura;

Corto y largo alcance de disposiciones atómicas; y

Estructura atómica

INTERATÓMICAS DE LOS MATERIALES › Enlace covalente: se forma entre átomos con pequeñas o nulas diferencias de electronegatividad. Los átomos se distribuyen los electrones externos de las capas s y p para alcanzar mayor estabilidad, la del gas noble.

Estructura atómica de los materiales

ALUMNO: Thomas Alfonso Angulo Vega TUTOR: Prof. Douglas José García Díaz

2. ESTRUCTURA ATÓMICA › El átomo está compuesto por: Un Núcleo Central, está formado por neutrones y protones, que la parte positiva del átomo y conforma casi toda la masa. Y los Electrones, es la parte negativa de átomo

3. ESTRUCTURA ATÓMICA › La existencia de las partículas positivas y negativas como componentes del átomo, se presentan dos modelos: › Modelo de Thomson: propuesto en 1904 por Joseph John Thomson, está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva.

4. ESTRUCTURA ATÓMICA › Modelo de Thomson: propuesto en 1911 por Ernest Rutherford, fue el primer modelo atómico que consideró al átomo estructurado por dos secciones: la "corteza", formadas por electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; el cual agrupa toda su carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

5. ATRACCIONES INTERATÓMICAS DE LOS MATERIALES › Las energías potenciales de atracción y las correspondientes fuerzas son causa de los diversos tipos de enlaces químicos entre los átomos que son diferencia principal entre las diversas familias de materiales. Entre ellas tenemos: Enlace iónico Enlace Metálico Enlace covalente

6. ATRACCIONES INTERATÓMICAS DE LOS MATERIALES › Enlace iónico: Es el que se recibe en las uniones de átomos de diferente electronegatividad que son por principio donadores y aceptores de electrones, respectivamente. En este proceso de ionización, los electrones del metal son transferidos al del no metal con lo que se alcanza mayor estabilidad, mínima energía libre.